磷化的基本原理之一--基本原理

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磷化是一种化学与电化学反应形成磷酸盐化学转化膜的过程，所形成的磷酸盐转化膜称之为磷化膜。磷化的目的主要是：给基体金属提供保护，在一定程度上防止金属被腐蚀；用于涂漆前打底，提高漆膜层的附着力与防腐蚀能力；在金属冷加工工艺中起减摩润滑使用。
" ^9 C5 s' ?' [: z' @9 J! J- f磷化过程包括化学与电化学反应。不同磷化体系、不同其材的磷化反应机理比较复杂。虽然科学家在这方面已做过大量的研究，但至今未完全弄清楚。在很早以前，曾以一个化学反应方程式简单表述磷化成膜机理：
0 n" I$ I; ]2 @4 @* \7 H( h6 |8Fe+5Me(H2PO4)2+8H2O+H3PO4→Me2Fe(PO4)2•4H2O(膜)+Me3(PO4)•4H2O(膜)+7FeHPO4(沉渣)+8H2↑
Me为Mn、Zn 等，Machu等认为，钢铁在含有磷酸及磷酸二氢盐的高温溶液中浸泡，将形成以磷酸盐沉淀物组成的晶粒状磷化膜，并产生磷酸一氢铁沉渣和氢气。这个机理解释比较粗糙，不能完整地解释成膜过程。随着对磷化研究逐步深入，当今，各学者比较赞同的观点是磷化成膜过程主要是由如下4个步骤组成：
① 酸的浸蚀使基体金属表面H+浓度降低
( ?) {; ^; h% w% Y5 t' b# Y　　Fe - 2e→ Fe2+
! Y  l5 l# |$ x/ d: Q　　2H－+2e→2[H]………………………………………………………………………………（1）
　　H2
② 促进剂（氧化剂）加速
, X$ b! L* ~" z' H5 N0 j: t* C4 V　　[O]+[H] → [R]+H2O
* U6 I6 P; m- [2 \2 ?$ c　　Fe2++[O] → Fe3++[R]…………………………………………………………………………（2）
0 J; w# d3 E; L$ |式中[O]为促进剂（氧化剂），[R]为还原产物，由于促进剂氧化掉第一步反应所产生的氢原子，加快了反应（1）的速度，进一步导致金属表面H+浓度急剧下降。同时也将溶液中的Fe2+氧化成为Fe3+。
7 J: p7 N$ K, R: G- I0 u③ 磷酸根的多级离解
7 W4 j* ?, J* L! T) J, G　　H3PO4 H2PO4－+H+ HPO42－+2H++PO43－+3H－ ……………………………………………（3）
　　由于金属表面的H+浓度急剧下降，导致磷酸根各级离解平衡向右移动，最终为PO43-。
0 F. l7 _% y8 e  b/ t④ 磷酸盐沉淀结晶成为磷化膜
( R; W- j9 c! L# x, w2 p9 H　　当金属表面离解出的PO43－与溶液中（金属界面）的金属离子（如Zn2+、Mn2+、Ca2+、Fe2+）达到溶度积常数Ksp时，就会形成磷酸盐沉淀
　　Zn2++Fe2++PO43－+H2O→Zn2Fe(PO4)2•4H2O↓ ……………………………………………（4）
　　3Zn2++2PO43－+4H2O=Zn3(PO4)2•4H2O↓ ………………………………………………   （5）
: c: v$ A5 a0 i# y* _1 M　　磷酸盐沉淀与水分子一起形成磷化晶核，晶核继续长大成为磷化晶粒，无数个晶粒紧密堆集形而上学成磷化膜。
　　磷酸盐沉淀的副反应将形成磷化沉渣
　　Fe3++PO43－=FePO4………………………………………………………………………（6）
以上机理不仅可解释锌系、锰系、锌钙系磷化成膜过程，还可指导磷化配方与磷化工艺的设计。从以上机理可以看出：适当的氧化剂可提高反应（2）的速度；较低的H+浓度可使磷酸根离解反应（3）的离解平衡更易向右移动离解出PO43-；金属表面如存在活性点面结合时，可使沉淀反应（4）（5）不需太大的过饱和即可形成磷酸盐沉淀晶核；磷化沉渣的产生取决于反应（1）与反应（2），溶液H+浓度高，促进剂强均使沉渣增多。相应，在实际磷化配方与工艺实施中表面为：适当较强的促进剂（氧化剂）；较高的酸比（相对较低的游离酸，即H+浓度）；使金属表面调整到具备活性点均能提高磷化反应速度，能在较低温度下快速成膜。因此在低温快速磷化配方设计时一般遵循上述机理，选择强促进剂、高酸比、表面调整工序等。
关于磷化沉渣。因为磷化沉渣主要是FePO4,要相减少沉渣量就必须降低Fe3+的产生量，即通过两个方法：降低磷化液的H+浓度（低游离酸度）减少Fe2+氧化成为Fe3+。
- o' g' u0 E) r% F9 V锌材与铝材磷化机理基本与上相同。锌材的磷化速度较快，磷化膜只有磷酸锌盐单一组成，并且沉渣很少。铝材磷化一般要加入较多的氟化合物，使之形成AlF3、 AlF63-，铝材磷化步聚与上述机理基本相同。
文章关键词： 磷化